高中化学常用计算公式有哪些

高中化学常用计算公式有哪些

1. 有关物质的量(mol)的计算公式

⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系

物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)

n=m÷M

或M=m÷n

或 m=n×M

⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系

物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)

n=N÷NA

或 N=n×NA

或 NA=N÷n

⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系

气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)

n=V÷22.4

或V=n×22.4

⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：

溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)

n(B)=C(B)×V

或C(B)=n(B)÷V

或V=n(B)÷C(B)

⒉ 标准状况下气体的密度

ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/L

ρ(g/L)=M÷22.4mmol/L

标准状况下气体的摩尔质量

M=22.4ρmol/L

⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：

M=m(混)÷n(混)

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

⑵ 已知标准状况下，混合气体的密度ρ(混)：

M=22.4×ρ(混)

注意：该方法只适用于处于标准状况下(0℃，1.01×105Pa)的混合气体。

⑶ 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度)：

D=ρ(混)÷ρ(A)=m(A)÷n(A)

则M=D×M(A)

⑷ 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：

P1/P2=n1/n2

即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：

V1/V2=n1/n2

即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

③恒温、恒容时：

ρ1/ρ2=Mr1/Mr2

即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

⑸ 混合气体的密度ρ混=混合气体的总质量m(总)÷容器的体积V

(6) 混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。

⑴ Mr=MA×a%+MB×b%+…

其中MA、MB分别是气体A、B的相对分子质量，a%、b%分别是气体A、B的体积(或摩尔)分数。

② Mr=混合气体的总质量(g)÷混合气体总物质的量(mol)

⒋ 有关溶液的计算公式

⑴ 基本公式

①溶液密度(g/mL)=溶液质量(g)÷溶液体积(mL)

②溶质的质量分数=溶质质量(g)÷(溶质质量+溶剂质量)(g)×100%

③物质的量浓度(mol/L)=溶质物质的量(mol)÷溶液体积(L)

C(B)=n(B)÷V

或 n(B)=C(B)×V

或V=n(B)÷C(B)

⑵ 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

某一溶液中溶质的质量分数ω(B)、溶质的物质的量n(B)和溶液密度(ρ)的换算关系

①溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L)×1(L)×溶质的摩尔质量(g/mol)÷1000(mL)×溶液密度(g/mL)×100%

②物质的量浓度=1000(mL)×溶液密度(g/mL)×溶质的质量分数÷溶质摩尔质量(g/mol)×1(L)

n(B)=1000×ρ×w(B)÷M

或W(B)=n(B)×M/1000ρ×100%

或ρ=n(B)×M/1000×w(B)

⑶ 溶液的稀释与浓缩的计算(各种物理量的单位必须一致)：

原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量不变。

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度

C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

注意：V浓、V稀的单位可以是L或 mL，但必须左右一致。

⑷ 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)

⒌ 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)

⑴ 基本公式：

一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数ω(B)的换算公式：

①溶解度(g)÷100(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)÷溶剂质量(g)

②溶解度(g)÷[100(g)+溶解度(g)]=饱和溶液中溶质的质量(g)÷饱和溶液的质量(g)

⑵ 相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系：

S(g)=w(g)÷(100?w)(g)=100(g)

w%=S(g)÷(100+S)(g)×100%

或S=100×w(B)/1-w(B)

⑶ 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体的质量m的计算：

m=溶解度(g)÷100(g)×蒸发溶剂(水)的质量(g)

⑷ 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

m=(高温溶解度?低温溶解度)÷[100+高温溶解度](g)×高温原溶液质量(g)

⒍ 化学反应速率的计算公式

⑴ 某物质X的化学反应速率：

υ(x)=X的浓度变化量(mol/L)÷时间变化量(s或min)

⑵ 对于下列反应：

mA+nB=pC+qD

有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

或v(A)÷m=v(B)÷n=v(C)÷p=v(D)÷q

⒎ 化学平衡计算公式

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

⑴ 各物质的变化量之比=方程式中相应系数比

⑵ 反应物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示为(设反应正向进行)：

mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)

起始量(mol) a .....b........c .....d

变化量(mol)x(耗).nx/m(耗).px/m(增)qx/m(增)

平衡量(mol) a-x b-nx/m c+px/m d+qx/m

⑶ 反应达平衡时，反应物A(或 B)的平衡转化率(%)

=A(或B)的消耗浓度(mol/L)÷A(或B)的起始浓度×100%

=A(或B)消耗的物质的量(mol)÷A(或B)起始的物质的量(mol)×100%

=气体A(或 B)的消耗体积(mL或L)÷气体A(或B)的起始体积(mL或L)

说明： 计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

⒏ 某一反应物的平衡转化率

=(指定反应物的起始量—指定反应物的平衡量)÷指定反应物的起始量×100%

=指定反应物达平衡时的消耗量÷指定反应物的起始量×100%

⒐ 元素的相对原子质量的求法

设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为Ar(A)、Ar(B)、Ar(C)，它们的原子的质量分数分别为a%、b%、c%，则：

该元素的相对原子质量

=Ar(A)×a%+Ar(B)×b%+Ar(C)×c%

⒑ 一定温度下,水的离子积Kw的计算公式

Kw= C(H+)×C(OH-)

25℃时Kw=1×10-14

⒒ 溶液的pH值计算公式

⑴ 溶液的pH与溶液中氢离子浓度c(H+)的换算公式

pH=?lg[(cH+)]或c(H+)=10-pH

若(cH+)=10-nmol/L，则pH=n

若(cH+)=m×10-nmol/L,则pH=n-lgm

⑵ 任何水溶液中，由水电离产生的(cH+)与(cOH-)总是相等的，即：

c水(H+)=c水(OH-)

⑶ 常温(25℃)时：(cH+)×(cOH-)=1×10-14

⑷ n元强酸溶液中(cH+)=nc(酸);n元强碱溶液中(cOH-)=nc(碱)

⒓ 有关物质结构，元素周期律的计算公式

⑴ 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系

核电荷数=核内质子数=原子核外电子数

注意：阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数

阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数

⑵ 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系

A=Z+N

⑶ 元素化合价与元素在周期表中的位置关系

① 对于非金属元素：最高正价+|最低负价|=8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1)。

②主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数。

⒔ 反应热与反应物、生成物的键能关系

⊿H=生成物键能的总和-反应物键能的总和

⒕ 烃的分子式的确定方法

⑴ 先求烃的最简式和相对分子质量，再依(最简式相对分子质量)n=相对分子质量，求得分子式。

⑵ 商余法：

烃的相对分子质量÷12→商为C原子数，余数为H原子数。

注意：一个C原子的质量=12个H原子的质量

⒖ 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法

CxHyOz=(M-z×16)÷12，所得的商为x，余数为y。

注意： 1个CH4 原子团的式量=1个O原子的相对原子质量=16

(M ?10)÷14

除尽……酚(商为碳原子数)

余6……醛(商为碳原子数)

余8……醇或羧酸(羧酸比商少一个碳原子)

高中化学难不难学

高中化学比初中化学肯定要难，难在以下几个方面：

1.高中化学是建立在初中化学的基础之上的，初中化学如果没过关，那么高中化学学起来困难当然就多一些

2.高中化学每节课的容量平均约为初中的两倍，知识容量大，你完全理解这些知识所需的精力量增大，你的投入就该更大了

3.高中化学中知识的理论性显著提高，对这些理论知识的理解运用和融会贯通，就显得更重要了，或者说高中化学更多地体现了它的“理科”学科的特性你的初中化学如果学好了，升了高中后，要注意及时调整学习方法，这样才能适应高中的化学学习。

这门学科有很多必背的知识点，也有很多需要自行拓展理解的知识，光靠死记硬背是行不通的，想要提高成绩还要讲究方法。学习化学有部分兴趣成分在里面的，因为它由实验和理论共同组成的，而二者之间又是相互促进的，如果对物质间的反应提不起兴趣的话，则对化学的学习也会有阻碍作用。

高中化学的学习方法有哪些

方法一：重视课本知识，多思多问。

对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、大学课本，实际我们课本中未明白指出但需要思考的问题就不少。

比如高一，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢?反应的条件是什么?

又比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应?为什么用无水乙醇不用酒精?反应后还生成乙醇钠，它有什么性质(实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的)?乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢(参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么(这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了)?乙烯的同系物与之反应产物也一样吗?为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性?

方法二：重视基本的化学原理和规律。

因为物理、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让高中学生最头痛的例子——化学平衡，平衡影响因素、平衡移动原理等方面的单一、综合考察是高中化学一大难点，再加上高二学化学反应原理，还有水的电离平衡、盐类水解平衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的奴隶。

方法三：注重实验。

学到的知识总要运用到实际中来。要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年高考的主旨思想一定不会变——由知识立意向能力立意转变!你会背书我也会，思考创造才可贵!

方法四：重视反应过程和实质。

在此分为两点(但不是说二者相互独立)：

首先，反应过程，高中化学涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与NaOH的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。

其次，是反应实质，结构决定性质。在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内(各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的)去思考。在学生学习氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。

方法五：重视自学和总结。

进入高二后，优秀学生往往能在知识层次甚至思维方式上超过老师，老师的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。所以，学生自己要学会上网、到图书馆查资料，在平时学习过程中，通过题目主动记忆一些反应、现象、科普等，这比专门买本书背要简单得多。

平时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即教师行话里的“培养学生的化学意识”。各科均适用，包括英语、语代，均有规律可循。就得原来听一位老教师说，高中数学其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。

方法六：学会调整心态。

一定要给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在考试中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。

方法七：学会交流。

不论是准高一的学生还是已经历了一年高中学习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是初中的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患!希望家长、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。

高考化学如何冲刺

一、回归课本

课本一直都是化学高考命题的蓝本。而且，经过几轮大量的习题练习之后，同学们会发现很多习题都可以溯源到课本，但是很多同学平时忙于做题，对课本上的基础知识已经遗忘。

所以，在这一阶段，一定要抽出时间对课本的知识体系做一个系统的回顾和归纳，理解每个知识点的内涵、外延及知识点之间的联系，重视课本中对重要概念的叙述及相关实验所涉及原理(方程式)、试剂、仪器等内容，不要放过那些平时做题时很难碰到的内容。

二、重纠错反思

学生刷题的目的是提高化学成绩，做题和对答案同等重要。对于错题要认真感悟和反思，有效的错题整理、及时反思并不断回顾，可以不让自己第二次犯同样的错误。

三、做高考真题

在冲刺阶段，要认真研究近几年的高考化学真题，熟悉高考的题型规律，分析命题思路、命题走向，把握高考考点，检查自己薄弱知识点及时复习巩固。同时还要根据答案分析答题要点，力求高考中作答精准、规范、全面。

高考化学答题技巧

1、审题型：

考生要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2、审关键字：

关键字往往是化学解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意。