高一化学必背的公式有哪些
高一化学必背的公式有哪些
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热，浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
高中化学方程式记忆窍门
1：实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2：反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3：编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4：索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
5：口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6：对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
化学考试中经常用到的规律有哪些
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
酸与碱反应(写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反应)
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④.处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤.用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
高考化学答题注意事项
答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求，明确实验目的。
在书写文字表达回答时，考生一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性。如回答“气体通过浓硫酸时浓硫酸的作用”，如果简单回答为“除杂质”“干燥”就不符合要求，要明確回答是除掉混合气体中的哪些气体或干燥哪一种气体等。
实验题解题时，考生一定要关注实验细节。如有一问是要求检验水煤气中在含有二氧化碳和水蒸气的情况下，存在有一氧化碳和氢气。由于不能直接检验，所以利用一氧化碳和氢气还原氧化铜的化学反应，将产生的气体产物二氧化碳和水蒸气进行检验。因此考生在设计实验时，要先除掉水煤气中的水蒸气和二氧化碳，再进行还原实验，最后检验其反应后的产物。与此同时还要注意气体通过洗气瓶时导管的“长进”“短出”和检验水蒸气的最好试剂是无水硫酸铜等细节。
化学考前复习注意事项
1、将教材中重点的知识再看一遍。重点是实验探究、学与问的思考题、物质结构、重要的数据表、图，和一些有代表性和综合性的习题，把《考试说明》中的重点典例再浏览一遍。
2、将一些具有代表性的典型题解法，高考可能考到的类似题要多看两遍，储存在头脑中，应考时可以启发思维。看看做过的模考题，尤其是做错的题。把同一类型的题归纳到一起，分析归纳解题的思路和方法，如实验探究题，一般是从探究目的、方法选择、药品选用、实验现象分析，归纳得出结论。要重视信息题，解信息题时首先要理解信息，分析题中表格、数据、曲线图，归纳，找到解题的关键，然后根据题意结合已有知识应用信息，从而解决问题。
3、考前适当做题还是必要的。要根据自己的复习情况，有针对性地选做一些选择题，以保证选择题的得分，还可以做1-2份其他各大市的模考卷中自己感到好的中等难度题，难题、繁琐计算的题不要做。做题要限时限量。
4、一些同学考试失分，并非是不会做，而是由于答题不规范，书写不完整，思维不严谨所致。如讲到气体体积与物质的量的关系时一定要考虑气体存在的条件，弱电解质溶液题一定要分清酸、碱的物质的量浓度、c(H )、c(OH )和pH的关系。建议在临考前看看近两年的高考试题和评分标准，提醒自己答题时尽可能使用书本中的规范性语言、符号、关键词回答问题，减少失分。